Termoquímica
Diagramas de entalpia, energia de ativação, catalisador e Lei de Hess.
Reação
HR = ΔH°f do CH₄ (−75). HP = ΔH°f do CO₂ + 2 H₂O(l) = −394 + 2(−286) ≈ −965. Assim, ΔH = −890 kJ/mol, o valor da combustão do metano. (Ea ilustrativa para o gráfico.)
ΔH = Hprodutos − Hreagentes
ΔH = -965 − (-75) = −890 kJ/mol
Os produtos têm menos entalpia que os reagentes: o excesso de energia é liberado para o ambiente (o sistema esquenta o entorno).
Energia de ativação (direta): 150 kJ
Ea da reação inversa: 1040 kJ (Ea direta − ΔH)
Pegadinhas de prova
Toda substância simples no estado padrão e na forma alotrópica mais estável tem H°f = 0 (ex.: O₂(g), C grafite, H₂(g)).
Cuidado com o estado físico: H₂O(g) tem mais energia que H₂O(l), que tem mais que H₂O(s).
Catalisador acelera a reação, mas nunca altera o ΔH: só diminui a energia de ativação.